锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去 mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为 。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为 。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为 。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H＜0下列说法正确的是（ ）
| A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
| B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
| C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
| D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝ （两位有效数字）。
某温度（t°C）时，测得0.0
1mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是 。
| A．4molA+2molB | B．2molC+1molD |
| C．2molA+1molB+2molC+1molD | D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD |
（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
(2) 当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有 
肯定没有
但不能判断出是否含有
的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
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