(14分)硫酸四氨合铜晶体( [Cu(NH3)4]SO4•H2O )可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。
（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到得到现象是____________。
（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是①_____________________________________________________________________。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是__②_______。
A．洗涤 B．过滤 C．干燥
（3）步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于稀硫酸中，加水配置成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。
（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：
2Cu2+ + 4I－="=" 2CuI↓ + I2 I2 + 2S2O32－="=" 2I－+ S4O62－
取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗b mL Na2S2O3标准溶液。测定晶体中铜的质量分数为________________。
（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是__________(填字母编号)。
A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I－被O2氧化成I2
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：
①下列对尼泊金酯的判断正确的是 。
a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上 d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。
② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是 。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：
①请写出甲中所含官能团的名称 ， 。
②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： 。
③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是： 。
从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）化合物B、C的结构简式：B 、C ；
（2）属于取代反应分别是是反应①、 、 ；（填序号）
（其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应）
（3）反应④的化学反应方程式为 ；该反应类型为 。
写出下列化学反应方程式：
（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应： 。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： 。
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(
) ：
（1）按照系统命名法命名，B的名称是_____________；合成G的反应类型是__________。
（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_____ ______________。
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
_________ _____
（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式： _。
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应。
（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有
结构，则符合此条件的F共有 种。
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。
（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
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