将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( 
).
| A．125mL | B．200mL | C．250mL | D．560mL |
下列冶炼金属的原理正确的是( ).
A．2Al2O3＋3C 4Al＋3CO2↑ |
B．Fe2O3＋4CO 3Fe＋4CO2 |
C．MgO＋H2  Mg＋H2O |
D．2HgO 2Hg＋O2↑ |
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。
已知丙氨酸的结构简式为：
，根据题意完成第23~26题：
23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。
24．丙氨酸分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有
个非极性共价键。
25．丙氨酸分子中的氮原子核外有 个未成对电子，有 种不同能量的电子。
26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________ 。
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