）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
1．将4.00 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 。
甲醛水溶液的浓度为。
2．上述滴定中，若滴定管规格为50，甲醛水溶液取样不能超过。
3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
+ → + + → + 已知能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为；如果过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 。
4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
+
+↓ + 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
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（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
充分反应后，再进行的分离操作是 。
一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知D溶液是黄色的，请回答：
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⑴A是 、B是 、C是 （各1分）
⑵写出反应①的化学方程式 、
反应现象 。
(3)实验室制备B气体的化学方程式 。
有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:
(1)A、B的元素符号或名称:
A B
(2)画出B元素的离子结构示意图
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）
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