过氧化钙（）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在溶液中加入；
②不断搅拌的同时加入30% ，反应生成沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到。
完成下列填空
2．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
3．可循环使用的物质是。
工业上常采用过量而不是过量的方式来生产，这是因为。
4．检验是否洗净的方法是。
5．加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
6．已知在350迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是，测得气体体积为（已换算成标准状况），则产品中的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式 ；
（3）电解法。反应为
。则阳极产物是 ；
（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（O2）/mol |
0．0010 |
0．0016 |
0．0020 |
0．0020 |
计算：前20min的反应速率
；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
（2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
| A．c、d方法制得的催化效率相对较高 |
| B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 |
| C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 |
| D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
（1）装置C的作用是 _______，装置E的作用是 。
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是 。
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是__ ______。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_____________ __________ __________。
某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。
图I 图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______ ______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____ ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。
某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
| 操作 |
现象及结论 |
| 基于方案一： |
|
| 基于方案二： |
|
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
、 （写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是 。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
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