氟在自然界中常以的形式存在。
（1）下列关于的表述正确的是
a．与间仅存在静电吸引作用
b．的离子半径小于，则的熔点高于
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与晶体构型相同
d．中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电
（2）难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是
已知在溶液中可稳定存在。
（3）通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为
（4）与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应 ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为
如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：
(1)电源：a是________极，C池是________池。
A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。
C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为[________。
（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 写元素符号是： B____ _ ； E_____ __ 。
(2) C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
(3) B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为 ____。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。
（2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。
①该条件下反应的平衡常数K= 。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
③下列措施中能使H2转化率增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出来 | D．再充入3mol CO2和4mol H2 |
（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号