汽车尾气中，产生NO的反应为：
，一定条件下，等物质的量的
和
在恒容密闭容器中反应，下图曲线
表示该反应在温度
下
的浓度随时间的变化，曲线
表示该反应在某一起始条件改变时
的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
| A． | 温度 下，该反应的平衡常数 |
| B． | 温度 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
| C． | 曲线 对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D． | 若曲线 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 |
黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。
两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为
| A．3：2 | B．2：1 | C．8：1 | D．2：9 |
向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
| A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) |
| B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强 |
| C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-) |
| D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1
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