氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱,被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性,氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。下列有关说法正确的是:
我国拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,回答相关问题:(1)在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、 (填仪器名称)。(2)上述经过滤后的滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 进行检验。生活中可以将水 而使硬水变为软水。(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图,电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气,请写出该反应的化学方程式: 。
某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g,按如下步骤进行操作:实验二:称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示:请你根据以上信息回答下述问题:(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL。(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒,它的作用是________________。(3)粗盐提纯时,操作Ⅰ的名称为__________________。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是____________________。A.溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
为维护食品安全,卫生部公告自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等.(1)过氧化钙的化学式为CaO2,其中氧元素与钙元素的质量比为 .(2)正确看待和安全使用食品添加剂非常重要.下图是超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签.①2种橙汁均属于 (填“纯净物”和“混合物”).②你更倾向于选择的品牌是: (填“A”或“B”)为防范添加剂危害,选购包装食品时应 (至少一条).(5)(3分)过氧化钙在养鱼时可用作增氧剂,多少克过氧化钙(CaO2)和49克氯酸钾(KClO3)中含氧元素的质量相等?(写出计算过程)
阅读材料,回答问题。材料I 氯气(Cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂,含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。(1)实验室闻氯气的正确操作是 。(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类,分别属于 、 。(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)A燃烧一定包含着化学变化B燃烧不一定要有氧气参加C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
(15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。一、铁红制备的流程图分析(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。(2)实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称)(3)你认为对气体C最佳的处理方法 是_ 。A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_ 。(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。洗涤干燥得到K2S04晶体时,可选用下列__ (填字母)洗涤剂;A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_ (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加_ ,观察现象即可判断。A.AgN03溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(N03)2溶液 二、铁红的性质实验 【问题讨论】【资料1】草酸晶体(H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20(6)实验前应先_ 。(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、D中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号)。A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 C.氢氧化钠溶液(8)C装置的作用是 。【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析,获得相关数据,绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。【资料2】已知铁的氧化物有:FeO、Fe304、Fe2O3,在一定的条件下,均能够逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。(9)800℃以上时,管内固体成分的化学式为 ;(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_ 。【实验评价】请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。