硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄ (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1
BaS(s) ===Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol^－1
已知：O₂(g)＋2C(s) ===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol^－1，写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式     。
（2）2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g)  ΔH＝－198 kJ·mol^－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO₂和1 mol O₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是   ，判断的依据           。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO₂ (g) + NO₂ (g)SO₃ (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol^－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝          。
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为         。
③由表中数据可推知，T₁    T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是       。