废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol·L－1计算)。
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是 ，a的范围是 。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 。
（3）滤液A中加入H202反应的离子方程式为 。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是 。
| A．ZnO | B．NaOH | C．Na2CO3 | D．ZnSO4 |
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 。
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；
你认为还可以作何改进？
﹒
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。
①各装置连接顺序为 （用装置编号表示）
②装置C中装有试剂的名称是 。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是 。
（3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
①实验结束时通入过量的空气的作用是
②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）
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某化学实验小组
的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a. KMnO4 b. (NH4)2S c. H2O2 d. KSCN
向溶液
B中加入CuO的作用是 。
⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
⑶写出制备G的化学反应方程式 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是 。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以 。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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