(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) 
H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 (填写选项编号)。
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为 。
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4＋ )＞c(CO32－)＞c(HCO3－ )＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4＋ )＋c(H＋)=c(HCO3－ )＞c(OH－)＋ c(CO32－)
C．c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＋ c(CO32－)="0.1" mol·L－1
D．c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)=2c(CO32－)＞2c(HCO3－ )＋ 2c(H2CO3)
下图中A~H均为中学化学中常见的物质。已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）反应②中能起杀菌消毒作用的化合物是 （填名称）
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）D物质造成的环境问题是 ，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为
（4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。其原因是 。
A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
（1）写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。
（2）写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
（3）写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0．3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。
（4）检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。
（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。
（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s—sσ键 D．s—pσ键
E．p—p
键 F．s—sp3σ键 G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| A2D |
187 |
202 |
2.6 |
| A2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为___________（填代号）。
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积
c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为________；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因 是 。
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 （列式表示）。
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因 。
| r（Zn2+） |
r（Z+） |
r（S2-） |
r（Cl-） |
熔点 |
|
| ZnS |
ZCl |
||||
| 74pm |
77pm |
184pm |
181pm |
1700℃ |
430℃ |
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