根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式： 。
原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：
已知：
（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是 ，B的分子式为 。
（2）A中官能团名称为 ，CCS法命名E的名称为 。
（3）写出下列反应方程式：
E→F ；
H→G 。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： 。
（5）D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1
A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）： 。
NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
| 编号 |
0.02mol/LNaHSO3溶液/mL |
0.02mol/LKIO3溶液/mL |
H2O/mL |
反应温度/℃ |
溶液变蓝的时间t/s |
| ① |
10 |
15 |
a |
10 |
t1 |
| ② |
10 |
40 |
0 |
10 |
t2 |
| ③ |
10 |
b |
0 |
20 |
t3 |
表中a= ，b= 。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二： ；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） |
预期实验现象和结论 |
| |
|
工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选） 。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。
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