在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol N="N:419" kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______ ___，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
(6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）
bM（g），M．N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a∶b = 。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号） 。
A反应中M与N的物质的量之比为1：1
B混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为 ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，
最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）
。
(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 ，A物质中的化学键类型 ，B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H ；
F+J→B+C+I ；
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。
(12分)（1）一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）下列物质：①干冰 ②水晶 ③氯化镁 ④氩 ⑤氢氧化钡 ⑥碳酸钠 ⑦CCl4
a．熔化时只克服离子键的是 ，熔化时只克服分子间作用力的是 。
b．只含共价键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
c．写出⑦的结构式 。
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：
A(g) + 3B(g) 
2C(g)
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M α(A)N，A的体积分数x(A)M x(A)N。（填“>”、“<”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为 。
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
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