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已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=— 92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ•mo1—1，则Q>92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |
下列叙述正确的是
| A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 |
| B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 |
| C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极 |
| D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32— |
| B．H+、Na+、S2—、ClO— |
| C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉ |
| D．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3— |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA |
| C．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+ |
| D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA |
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