某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： ．
②设计实验方案：在 下，测定 ．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 ，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
| 实验 编号 |
稀硝酸的浓度/(mol/L) |
稀硝酸的体积/mL |
温度 /℃ |
时间 /min |
收集气体 的体积/mL |
| ① |
a |
V |
25 |
t1 |
V1 |
| ② |
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V |
|
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|
| ③ |
|
V |
|
|
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工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。
回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。
（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。
（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。
B．【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解度(20 ℃) |
| 乙酰苯胺 |
114.3 ℃ |
305 ℃ |
0.46 |
| 苯胺 |
－6 ℃ |
184.4 |
3.4 |
| 醋酸 |
16.6 ℃ |
118 ℃ |
易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。
(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3-＋3CO2。
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32－。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
| A．蒸发皿 |
| B．石棉网 |
| C．漏斗 |
| D．烧杯 |
E．玻璃棒
F．坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
(本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________(填化学式)。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
| A．NaOH溶液 | B．Ca(OH)2溶液 | C．稀硝酸 | D．KMnO4溶液 |
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。
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