某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了 ，则说明氨气具有的性质是 ， 。
（3）写出氨气与水反应的化学方程式 。
（4）为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是 。
为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是，作用是；
（2）试剂2是，作用是；
（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的，若不能，其原因是
（4）如何检验第①步实验已基本完成
（1）化学药品与人类健康息息相关。生活中常用药品很多，如：
A．碘酒 B．麻黄碱 C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液 F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等） G．维生素C。
①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填写序号）。
②具有解热镇痛药效的是。
③能给患者伤口消毒的药物是。
④氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。请写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式：。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体。其水溶液显酸性。其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
| 实验内容 |
实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液 |
溶液变为色 |
| 将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中 |
溶液由蓝色变为无色 |
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C（填“高”或“低”）
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的（填“氧化性” 或“还原性”）
③医生建议患血病患者应多吃的食物是
实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
。
(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号) 。操作时应先点燃处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式
CXHYOZNP+O2→CO2+H2O+N2
(4)装置D的作用是。
(5)实验结果：
①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。
②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
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