为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为 ；
探究活动Ⅱ的实验现象为 。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
| 实 验 操 作 |
现 象 和 结 论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] |
若产生① ， 则② 不成立； |
| 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 |
若③ ， 则④ 成立； |
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为 。
I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
| 完全沉淀时的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
|
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
（填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
某同学进行如下实验：
向盛有10滴
溶液的试管中滴加
溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
溶液；再向其中滴加
的
溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是 ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
（2）能说明
溶解度依次减小的现象为 。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。
某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】
溶液、
、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入
。
II. 另取两支试管各加入
。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为 。
（2）该实验需要记录的实验数据是 。
（3）
和
反应的化学方程式为 。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。
实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号）
| A．NH4Cl固体受热分解 | B．KMnO4晶体受热分解 |
| C．白磷和红磷一定温度下互相转变 | D．无水CuSO4和胆矾的互变实验 |
（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是
_____________________________________________________________。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。
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