（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
R |
| 相关信息 |
能形成＋7价的化合物 |
日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 |
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 |
焰色反应为黄色 |
最外层有二个未成对电子，无正价 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是 。
（2）Z的氢化物的电子式 ，中心原子的杂化类型是 ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是 ，Z的氢化物易液化，原因是 。
（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下
部分电离），阳极反应式是
，阴极反应式是 ；已知1mol
与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是 。
（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：
①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ；在周期表中的位置是 。
②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。
(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：
（1）丁溶液是
（2）乙溶液的电离方程式
（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示
（4）乙和丁反应的离子方程式
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________
（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
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