（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
在①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③浓HNO3 ④稀盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）。
（1）Fe2O3（SiO2） 。 （2）Na2CO3溶液（NaHCO3） 。
（3）FeCl3溶液（FeCl2） 。 （4）铁粉（铝粉） 。
铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加 g。
充电时，上图中A极应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是 ;
(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式 。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 |
SO42-、OH－ |
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。
(2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。
(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。
（1）利用反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。
粤公网安备 44130202000953号