（共14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A、 ； C、 。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 。
海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为______________________。
（2）提取碘的过程中，可选择的试剂是________________（已知碘的沸点为184.40C）。
A．酒精（沸点780C） B．四氯化碳（沸点770C）
C．甘油（沸点1900C） D．苯（沸点800C）
（3）操作②的离子方程式为 ；该步骤的含I2溶液中生成有少量ICl，为使碘全部以单质形式游离出来，应加入适量KI溶液，此反应的化学方程式为 。
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验 编号 |
温度 （℃） |
大理石 规格 |
HNO3浓度（mol/L） |
实验目的 |
| ① |
25 |
粗颗粒 |
2.00 |
(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究 对反应速率的影响 |
| ② |
25 |
粗颗粒 |
|
|
| ③ |
|
粗颗粒 |
2.00 |
|
| ④ |
25 |
细颗粒 |
2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol/L H2SO4（mL） |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。
实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：
(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。
(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。
(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。
(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 |
实验现象 |
||||
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 |
实验现象 |
有关离子方程式 |
| |
A |
|
| |
B |
不填 |
| |
C |
不填 |
| |
D |
不填 |
| |
E |
|
（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
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