500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
相关试题
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
| A．最高化合价X＞Y＞Z＞W |
| B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W |
| C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
| D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 |
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
| A．反应过程中的氧化产物均为SO3 |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol |
| C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+ |
| D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol |
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物
| A．所含碳原子总数为m NA/14 |
| B．所含碳氢键数目为3m NA/14 |
| C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA |
| D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L |
根据表中的信息判断下列说法错误的是
| 物质 |
外观 |
熔点 |
燃烧热/(kJ·mol－1) |
| 金刚石 |
无色，透明固体 |
？ |
395.4 |
| 石墨 |
灰黑，不透明固体 |
？ |
393.5 |
A．由表中信息可得如右图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol
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