在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是
| A．CH4 | B．C3H4 | C．C2H2 | D．C3H8 |
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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是( )
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
| D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－ |
| B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+ |
| C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+ |
| D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+ |
下列说法正确的是( )
| A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol， 则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 |
| C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0 |
D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 |
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