(8分,多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
（4、5班）0.1mol某烃类化合物A，在足量的氧气中燃烧，把燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸洗气瓶和放有碱石灰的干燥管，它们增重分别为10.8g 、26.4g完全燃烧的质谱图表明其相对分子质量为84.。
（1）求A的分子式____________。
（2）红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有一种类型的氢。写出A的结构简式____________，并用系统命名法给化合物A命名____________。
（1、2、3班必做）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。
（4-5必做）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为： ；乙醇易溶于水的原因是 ；HClO4的酸性强于HClO的原因是 ；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________，它位于______区。
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 g/cm3。
（1、2、3班必做）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式 ；基态氟原子价电子排布图 。
（2）电负性：S O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N F。H3O+空间构型是 ，SO32-离子中S杂化类型是 。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是 （写分子式）。
某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置 。
（2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E 。
（3）G 与氯水反应的氧化产物为__________。（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_____________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。
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