(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2
O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为_______________。
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）反应①的产物中的单质B是________。
（2）②所发生各反应的化学方程式是：___________________________________。
（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）
（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________ 。
（2） 是还原剂， 是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。
(12分)电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。
（1）有学者想以上左图所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应。A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
①正极反应式为 ；
②反应时溶液中H+通过质子膜向 (填“左”或“右”)槽移动；
（2）高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置上右图所示。
①a为电池 极(填“正”或“负”)；
②阳极的电极反应式为 ；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为 mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是 。
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
(16分)按要求回答下列问题：
（1）t℃时，已知0.1 mol·L－1HCl溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L－1，现将0.2mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= ；
（2）常温下，0.1 mol·L－1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c(H+)＝0.01 mol·L－1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c(HB-)+c(B2-) = mol·L－1
②写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
③常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液c(H+) 0.11 mol·L－1(填>、< 或 =)；
（3）①向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是 ；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为： ；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH NaClO溶液的pH(填>、< 或 =)。
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