下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/mol |
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝－38.6 kJ/mol |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol |
| D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ/mol |
相关试题
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、VA原元素组成的化合物、
、
等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
原子的电子排布式为。在
晶体中，每个
原子与个
原子相连，与同一个
原子相连的
原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，
属于晶体。
（3）在极性分子中，
原子的化合物为―3，
原子的化合价为＋1，请推测
水解的主要产物是（填化学式）。
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
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