向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197.74 kJ·mol-1。
一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.热量:Q(甲)<2Q(乙) |
B.压强:p(甲)<2p(乙) |
C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)=0.10 mol·L-1·min-1 |
D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,则此时v(正)<v(逆) |