“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的固体产物具有两性。
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式 。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是 。
（3）沉淀I的主要成分是 。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是 ；
此步骤操作的理论依据是 。
（5）操作④保持pH＝2的目的是 ；
此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、 、 。
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损
失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.8是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可
以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,
Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1
时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的
pH为________
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填
“可行”或“不可行”）。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物
质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡__
_____。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______（精确到0.01%），容器的容积为_______L。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
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