某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
（1）壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是__________ 。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______________ _。
（3）子萱同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？______理由是______________。他应补做的实验是_____________。
实验室欲配制100 g 15%的NaOH溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaOH质量为 g，水的质量为 g，约 mL。
（2）称量：
①托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时应把氢氧化钠固体放在 中，然后再放在天平的 盘。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒
(6分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
I 生成固体组成分析
(1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。
(2)为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ 生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是 。
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。
(1)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不通入空气的主要理由是 （填序号）。
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
(2)定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。
(3)定量研究：现准确称取16.0 g氧化铁与2.4 g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2 g，且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。
实验室采用下图装置加热高锰酸钾来制取氧气：
（1）写出标号仪器的名称
① ，② 。
（2）指出装置图中的一处错误是
；
这处错误将导致的后果是 。
（3）该实验中收集气体的方法是 ，现测知用该方法收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的可能原因是 。
（4）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 。
（5）某同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能是 、
（要求填写两点）。
（6）若采用向上排空法收集氧气时，其余操作不变，下列主要操作步骤中：
①撤出酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水倒置在水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出水槽中的导管；⑦往试管中装入高锰酸钾固体；⑧选择好仪器进行连接组装；⑨将试管固定在铁架台上。
正确的顺序是（用序号填空） 。
下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
| 气体成分 |
氮气 |
氧气 |
二氧化碳 |
水 |
其他气体 |
| 空气中的气体（﹪） |
78 |
21 |
0.03 |
0.07 |
0.9 |
| 呼出的气体（﹪） |
78 |
16 |
4 |
1.1 |
0.9 |
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图（1、2、3、4）所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处：
| 实验步骤 |
验证依据 |
| 1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。 |
|
| 2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。 |
根据 ，判断二氧化碳含量不同。 |
| 3、 。 |
根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。 |
| 4、 。 |
根据 ，判断水含量不同。 |
酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：
〔１〕仪器①的名称是： 。
〔２〕小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的 (填字母)，反应的化学方程式为 。
〔３〕小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了Ｂ和Ｃ，则他还需选择 (填字母)。
〔４〕正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的 (填序号) ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 ②常温下碳化铝和水反应 ③CO和H2在催化剂的作用下反应 ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
〔５〕小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中，有蓝色沉淀物生成。针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
〖提出猜想〗经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO3理由是(用化学方程式表示)：
猜想二：沉淀物为Cu(OH)2 , 理由：根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Ｎa2CO3 溶液中一定存在着(填离子符号) 。
猜想三：沉淀物为：
〖查阅资料〗CuCO3和Cu(OH)2 均为蓝色固体，不溶于水。受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物。
〖设计与实验〗小明设计了如下实验方案，并进行了实验：
第一步：将反应后的固液混合物经过滤、 并晾干后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照 Ａ→Ｂ→Ｃ的顺序连接并进行实验，发现Ｂ中澄清石灰水变浑浊，Ｃ中白色粉末变蓝。于是小明认为猜想三是正确的。
〖反思与评价〗小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是： 。于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照 的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的。
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