下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是
| A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 |
| B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 |
| C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒 |
| D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 |
相关试题
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是
| A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 |
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 |
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y |
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等  |
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
下列事实能用同一原理解释的是
| A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 |
B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 |
C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 |
D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 |
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