下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
| D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
相关试题
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）=c(Na+）=2c(SO42－),则其溶质可能是
| A．NaCl K2SO4 | B．KCl Na2SO4 NaCl |
| C．NaCl K2SO4 Na2SO4 | D．K2SO4 KCl Na2SO4 |
.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
| |
物质 |
杂质 |
除杂质所用试剂和方法 |
| A |
KCl溶液 |
I2 |
CCl4，萃取 |
| B |
KNO3 |
K2SO4 |
Ba(NO3)2溶液，过滤 |
| C |
Cu |
CuO |
盐酸，过滤 |
| D |
CaCO3 |
CaO |
盐酸，过滤 |
有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是
| A．分子个数：③>④>①=② | B．原子个数：③>④>①>② |
| C．体 积： ③>④>①=② | D．质 量： ③>①>④>② |
今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份10 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．NH4＋ 、SO42-一定存在 |
| B．该溶液中含CO32－离子的浓度为1 mol/L |
| C．Cl－一定存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在 |
mol/L
mol/L
mol/L
mol/L
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