构建知识网络是一种重要的学习方法．如下图是关于盐酸化学性质的相关知识，“—”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）请写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型
（2）反应②的化学方程式 ．基本反应类型
（3）Ca(OH)2变成CaCO3的化学方程式 
有关水的实验装置如下图所示。
（1）图 1 为简易净水装置，其中活性炭的作用是__；图 2 为简易蒸馏装置，海水分别经图2与图1 装置单独处理后，所得水质成分的区别是_____________。
（2）图 3 为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____________，A 管中产生的气体是____。
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式是：_____；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是________。
（4）下面实验中水的作用解释正确的是（）
| A |
B |
C |
D |
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| 实 验 内 容 |
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| 水 的 作 用 |
连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用。 |
瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用。 |
形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气。 |
用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁。 |
1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2
2NH3。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为
___（用字母表示）。
（2）氮氧化物有毒性，但在一定条件下，氨气燃烧产物却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O2
2X+6H2O，其中X是____。
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是______________。
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结束。
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子。
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径磷原子半径；氧原子半径氟原子半径。（填“＞”或“＜”）
金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）写出化学符号或化学符号的表示意义：
①2个钠原子； ②氯化钠中的阴离子；③2Cl2。
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。
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