【化学——选修3物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与D可形成正四面体形分子，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为             。
（2）D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是           （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。
（3）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为           ，分子的立体结构为       ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式           。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           （保留两位有效数字）。（）

（5）E元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，E的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（6）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是            。请写出上述过程的离子方程式                               。