A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图 ；X原子核外电子排布式为 ；B元素原子的电子排布图 。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为 ，该化合物与A2X反应的化学方程式 。
(3)化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是 。粒子间的作用力是 。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是 和 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一离能 元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）制普通玻璃的原料是 ，其中 是制水泥和普通玻璃的共同原料。
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18(OH)7 .
（4）漂白粉的成分是 ，工业制漂白粉的化学方程式为 漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H2 g，写出反应中有关的离子方程式 。
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