（本题12分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。
完成下列填空
（1）．在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
| T/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
| 平衡常数K |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
则该反应的平衡常数K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）．能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（3）．相同条件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。
（4）．如图所示是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
导致pH随温度变化的原因是_______________________________；
②20℃时，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。
（5）．室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______________________。
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________。
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为______________________。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为______________________。
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 。
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 _。
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）。
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2 ]：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡。反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min |
0 |
30 |
70 |
80 |
100 |
| n（CO2）/mol |
0.10 |
0.060 |
0.040 |
0.040 |
0.040 |
①20min时v正（CO2）_________80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）。
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______ ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。
如图所示的电解装置中，乙池盛有200mL饱和CuSO4溶液，丙池盛有200mL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：
（1）P是电源的_________极。甲池中，A极的质量_________g。电解一段时间，甲池溶液的pH为_________。（2）D极的电极反应式为 ，丙池电解反应的总离子方程式为 。
相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为_______________。
（3）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为__________________。（用NA表示）
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝___________________。
（2)某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______。该温度___________25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
②若所得混合液的州pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
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