欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 生成气体质量/g |
0．08 |
m |
0．04 |
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
把5g
、
混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________
（2）产生
g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？
有一不纯的锌片15g（杂质不与稀硫酸反应），放入200g稀硫酸中，恰好完全反应后，可制得氢气0．4g，
求：(1)不纯锌片中锌的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4．3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106．7克=3．3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果。
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是 。
小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
| 序号 |
加入稀盐酸质量（g） |
剩余固体质量（g） |
| 1 |
10 |
5．5 |
| 2 |
10 |
m |
| 3 |
10 |
1．0 |
| 4 |
10 |
1．0 |
（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克
（2）上表中m的数值=__________
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
| 样品 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
第5份 |
| 取样品质量（g） |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
| 取稀硫酸质量（g） |
30.0 |
60.0 |
90.0 |
120.0 |
150.0 |
| 产生气体质量（g） |
0.3 |
m |
0.9 |
1.0 |
n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;
（2）第 份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
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