铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1，
①热化学方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=           kJ•mol^-1．
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作         极（选填：“阳”或“阴”）．
（2）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是           （只写离子方程式）。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①该反应还原剂是       （写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为       mol．
（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称           ；物质X最好是          （填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol·，则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在                范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)₃，而CuCl₂不产生沉淀。
(K_SP[Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20  、  lg5=0.7)