由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
| |
K2CO3 |
KHCO3 |
K2SO4 |
KMnO4 |
| 溶解度/g |
111 |
33.7 |
11.1 |
6.34 |
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 （填字母）。
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为 。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为 。
②达到滴定终点的标志为 。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 。
某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ；
（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体；
（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的；
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的
装置，以确认SO2是否除尽；
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应 D．光化学烟雾
酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。
根据要求回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗盐酸溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
22.10 |
19.95 |
①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？
答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2="50" mL)。
（4）下列叙述中正确的是_________
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：
（4）试管D中发生反应的离子方程式为 。
（5）下列叙述正确的是 。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
|
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| |
加入试剂 |
现象 |
反应的离子方程式 |
| 第一份 |
加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
| 第二份 |
加入氯水 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
| 实验序号 |
实验步骤（内容） |
现象 |
| ① |
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 |
|
| ② |
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 |
试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。 |
| ③ |
继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 |
|
| ④ |
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 |
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 |
| ⑤ |
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 |
红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
| ⑥ |
加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） |
|
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。
（3）由实验⑥可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。
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