纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO2- 4等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________.
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃。在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH+ 4的方法是
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量
NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________.
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂。的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃.bNa₂CO₃.cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol·L^-1H₂SO₄，溶液、1mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水
①称取一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。