如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 ；
（3）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
a．溶剂的质量可能不变
b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变
d．溶质的质量一定变大
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
398 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
1、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 11、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
111、上述方法可以将两者完全分开 1V、析出的晶体中只含有KNO3
人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是。
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4m1n后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个量要因素是。
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关。
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
| 温度／℃ |
O |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度／g |
KCl |
27.6 |
34.O |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
| KN03 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
1lO |
169 |
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；
(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为g；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是。
化肥对提高粮食产量具有量要的作用。属素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：
①属素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产属素的反应中，A与 B的质量比为。
“碳循环”是自然界中量要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常量要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图），对该方法的叙述正确的是。
| A．该方法中包含分解反应，置换反应等 |
| B．物质是①是Na2CO3溶液 |
| C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶 |
| D．整个过程至少有两种物质可以循环利用 |
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