(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
| HClO |
HSCN |
H2CO3 |
| K=3.2×10-8 |
K=0.13 |
Kl=4.2×10-7[来源 K2=5.6×10-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸
【化学与技术】
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为 。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是 。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
【物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是 （用元素符号表示）。
（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有 、 （举2例），NO3－的空间构型是 。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为 。
【有机物化学基础】
以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含
，则A的结构简式是 ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式 。
（4）写出Ⅲ的结构简式 。
（5）
在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式 。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：
回答下列问题：
(1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；
(2)写出D→E反应的化学方程式______________________。
(3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。
(4)设计A→D的目的是______________________。
(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。
a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应
(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
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