[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO＋ Al2O3
＋ ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少
为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
（4）已知2Cu＋ 
Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解
B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯
C．乙醛还原新制的氢氧化铜
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的蒸馏
F．葡萄糖的银镜反应
G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、——完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是 ；
（2）实验装置不需要检查气密性的是 ；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是 ；
（4）需用温度计的是 。
(9分)实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用蒸馏水将试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡，直到 为止。有关反应的化学方程式为：① ；② 。
（3）加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为__________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
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