氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研 究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。）
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置B的作用是 。
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。
已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。
下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀）===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
| A．加入NaOH溶液的体积为1.2L |
| B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g |
| C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol |
| D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L |
( 12分 ) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验: 先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
b b
(电石、水) ( ) ( ) ( 溴水 )
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请回答问题:
( 1 ) 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 _______________________________ 。
( 2 ) 甲同学设计的实验 ________ ( 填“能”或“不能” ) 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 __________________________________________ 。
a. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b. 使溴水褪色的反应，就是加成反应
c. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d. 使溴水褪色的物质，就是乙炔
( 3 ) 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ________ ，它与溴水反应的化学方程式是 __________________________ 。验证过程中必须全部除去。
( 4 ) 请你选用上列四个装置 ( 可重复使用 ) 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
( 5 ) 为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是什么？
( 12分 ) 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如:
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
( 1 ) CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 _________ 。
( 2 ) 写出 B + E 
CH3COOOH + H2O 的化学方程式 ____________________ 。
( 3 ) 写出F可能的结构简式 __________________ 。
( 4 ) 写出A的结构简式 ______________________ 。
( 5 ) 1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 _____ 。
( 6 ) 写出D跟氢溴酸 ( 用溴化钠和浓硫酸的混合物 ) 加热反应的化学方程式:
______________________________________________________ 。
( 8分 ) 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成: 
( 1 ) 请写出有机物的名称: A、_________ B _______________ 。
( 2 ) 请分别写出A + D
E 和B + G F 的化学方程式: __________________ 。
( 3 ) X反应的类型是 _____________ ，X反应的条件是 _____________ 。
( 4 ) E与F的相互关系是 _______ ( 选填下列选项的编号 ) 。
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质
步骤一：这种油在80℃~87℃区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物。法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃
步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质。
步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收。
若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢。试回答下列问题：
⑴步骤一，蒸馏装置如上图，蒸馏的原理是： ，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用： 。
⑵写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：
⑶步骤三中，甲装置盛放的药品是
⑷当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为
( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ，请回答下列问题: 
( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。
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