(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
o |
p |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。
X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，
且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 （填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型 ，熔化时
克服的作用力是 和
（3）Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 
（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 电子式
（1）在配合物Ni(C
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素名称为 ，C的原子结构示意图为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素
符号：
①第4周期ⅣB族 
；
②第5周期ⅦA族 。
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