化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为: 。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
己知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H2SO4、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满， 也可加行)
| 选用的仪器 （填字母） |
加入的试剂 |
作用 |
现象 |
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Zn、 浓H2SO4、 |
产生2种气体 |
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除SO2 |
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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为 （A、强氧化剂 B、强还原剂）。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 ，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。（填选项的字母）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入
（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
。
（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有 。
（3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号） 。
①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间
②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
（5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为 ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。
④收集NO2的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Fe2+| |
7.0 |
9.0 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
| 提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO |
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。
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