某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。
（3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。
（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。
某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－．
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（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④____________________________；⑤________________________________。
用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．50mL烧杯
H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线
某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
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