【改编】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X的名称为 ；电解后溶液的酸性 （填增强、减弱、不变）。
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其化学方程式为 。溴易挥发，故用浓硫酸酸化时需采取的操作为 ；
（3）流程中可以循环使用的物质为 （填化学式）。
（4）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。
、
、
、
为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，
有5个原子核。通常状况下，
为无色液体。
已知:+
+
(1)
的电子式是。
(2)液态和
的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态
的电离方程式是。
(3)用图示装置制备并验证其还原性。有下列主要操作
a.向广口瓶内注入足量热溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与溶液反应的离子方程式是。
③步骤滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
(4)一定温度下，将1置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至
的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由
继续升高到
的过程中，气体逐渐变为无色。若保持
,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量
随温度
变化的关系如图所示
①温度在-
之间，反应的化学方程式是。
②温度在-
之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。
.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________
_________ __________________。（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。
（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________
有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu
CuSO4。②由Cu
CuSO4，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？
（3）请说明选择合理方案的理由。
除去下列物质中的杂质，根据需要填空。（每空1分，共8分）
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| NaCl |
Na2SO4 |
|
|
| KCl |
K2CO3 |
|
|
| NaCl |
MgCl2 |
|
|
| Na2SO4 |
NaHSO4 |
|
|
、SO
四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：
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