氮是一种非常重要的元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ．（1）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为                 。

（2）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式         。
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c1＞1.5mol·L^-1	B．w3=w1
C．2ρ1=ρ2	D．K甲= K乙= K丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)= _____________。
III．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________         。