黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是 。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有 ；I中玻璃纤维的作用是 。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）
可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ▲
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质 ▲
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分 ▲
（4）分离水和苯的混合物 ▲
铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeC
l3和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，还可能有 。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 。一定没有 。
（3）若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ．
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有
①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
C+ + H2SO4→ K2SO4+ + Cr2（SO4）3+ H2O
（3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体 g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是 或 。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是 或 。
下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的
气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
（2）B与E反应得到1mol H，则此时转移电子的物质的量为 mol。
（3）写出实验室制取B的化学方程式 。
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；
该反应的氧化剂是 。（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．
粤公网安备 44130202000953号