已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。

实验 1	实验步骤	实验现象
ⅰ．取2 mL 1 mol·L^-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式          。
②加入KSCN溶液的目的是          。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验 2	实验步骤	实验现象
ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L^-1 KI溶液的目的是          。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因：          。
（2）甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I₃^－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂＋I^－ I₃^－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I₃^－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是          。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂＋I^－ I₃^－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中          。
两支试管中的现象分别为           。