已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s) |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
相关试题
对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是
| A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1 |
| B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性 |
| C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 |
| D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－) |
下列与处理方法对应的反应方程式正确的是
| A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O ===HCO3- + OH- |
| B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2-===HgS↓ |
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO C + NO2 |
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
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