电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑ |
| B．产物丁为NaOH |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲 |
相关试题
下列叙述正确的是( )
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl) |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3 |
1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为
。下列有关叙述中错误的是( )
| A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0 |
| B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小 |
| C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大 |
| D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13 |
两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
| A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O |
| B．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移 |
| D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低 |
下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )
| A．1：10：100： 1000 | B．0：1：11：11 |
| C．14：13：12：11 | D．100；10：1：0 |
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